¿Definición del mol? el mol se define como la cantidad de una sustancia que contiene, entidades elementales como átomos existen en exactamente 12g de carbono 12.
¿Qué es un mol? Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia.
La definición de formula química y su ejemplo.
Los símbolos químicos que se asignan a los elementos. La formula del agua es h2o, lo cual indica que hay átomos de hidrogeno por cada átomo de oxigeno en el compuesto.
La definición de la molécula y su ejemplo.
Una molécula es una partícula formada por dos o más átomos. Algunos (pero no todos) compuestos se hayan en la forma molecular. Ambos, aguay acido sulfúrico se encuentran como moléculas en la naturaleza y sus formulas H2o y H2so4, respectivamente, son formulas moleculares.
Definición del átomo y su ejemplo.
Observa que la relación de átomos de hidrogeno a átomos de oxigeno(2a2)no es la mas simple (la cual es de 1a1).
Definición de elemento y su ejemplo.
Algunos elementos están compuestos de moléculas formulas de mas de dos átomos. Por ejemplo, las moléculas de azufre consiste de 8 átomos y tienen la formula molecular s8.la formula molecular de las moléculas de fosforo es p4. Las formulas empíricas de todos los elementos, consisten solo de los símbolos para los elementos.
¿Cuál es la formula del acido? H2SO4
La formula de oxido de calcio. Ca0
La formula de anhídrido carbonico.CO2
La formula de sulfuro de plata.Ag2s
La formula de nitrato cúprico. Cu (No3)
La formula de hidrogeno de aluminio. (OH)+
Hidrocarburos
Alcanos_ ligadura ano
Alquenos_ ligadura eno
Alquinos_ ligadura ino
2 tipos formulas químicas
Cerradas tres formas
Abiertas -molecular condensada
-semi desarrollada
-desarrollada
Abierta
CH3-CH2-CH3
Cerrada
CH2-CH2
CH2
Molecular
C4H10
Semi desarrollada
CH3-CH2-CH2-CH3
Desarrollada
H H H H
Los tres pasos básicos para método molar para resolver problemas de esquiometria.
Paso 1: Calcular las moles de las unidades elementales (átomos, formulas, compuesto o ion, a partir de la masa o el volumen (si se trata de gases) de la sustancia o sustancias conocidos en el problema.
Paso 2: Calcular las moles de las cantidades desconocidas en el problema, utilizando los coeficientes de las sustancias en la ecuación balanceada.
Paso 3: Determinar la masa o el volumen (si se trata de gases) de esas sustancias desconocidas en las unidades desconocidas en las unidades indicadas en el problema, a partir de las moles calculadas para las cantidades desconocidas.
3 pasos
Resolución problema utilizar otro conversión de unidades grano Estequiometria método Masa
1._Calcular moles unidades.
2._Calcular moles de las cantidades que no conocemos.
3._Determinar el masa o el volumen.
Tipos de problemas estequimetricos.
1._Masa---mas a( peso---peso)
2._Masa---volumen o de volumen---masa
3._Volumen---volumen
1._ponderales o de los pesos (masas) y
2._volumetricas o de los volúmenes.
En este apartado estudiaremos las leyes ponderales.
La ley de la conversación de la materia (masa) esta ley fue establecida en 1774 por Antoine Laurent Lavoiser.
La ley de las proporciones definidas a esta ley también se le conoce como ley de las proporciones constantes o ley de Proust, en honor a quien la estableció en 1801. E l enunciado dice: dos o mas elementos que se combinan para formar un compuesto dado , lo hacen siempre en la misma proporción.
También vimos sobre los moles como sacar un mol de un elemento y que pasos se debe seguir en cada uno.
También vimos sobre las leyes ponderales, que son los siguientes ley de la conservación de la materia , ley de Dalton , ley de los volúmenes , ley de las proporciones definidas ley de las proporciones reciprocas
También vimos de las ecuaciones químicas .de los alcanos, alquenos, alquinos etc.
